रासायनिक अभिक्रिया के लिए $K_C$ और $\Delta G^o$ की गणना करें :
$Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \to Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ $ [E^o = 1.05 \, V] $
$Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \to Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ $ [E^o = 1.05 \, V] $
(N/A) अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।
सूत्र $\Delta G^o = -nFE^o$ का उपयोग करते हुए:
$\Delta G^o = -2 \times 96487 \, C \, mol^{-1} \times 1.05 \, V = -202622.7 \, J \, mol^{-1} \approx -2.026 \times 10^{2} \, kJ \, mol^{-1}$।
$298 \, K$ पर $\Delta G^o = -RT \ln K_C$ या $\log K_C = \frac{nE^o}{0.059}$ संबंध का उपयोग करते हुए:
$\log K_C = \frac{2 \times 1.05}{0.059} = 35.593$।
$K_C = 10^{35.593} \approx 3.92 \times 10^{35}$।
सूत्र $\Delta G^o = -nFE^o$ का उपयोग करते हुए:
$\Delta G^o = -2 \times 96487 \, C \, mol^{-1} \times 1.05 \, V = -202622.7 \, J \, mol^{-1} \approx -2.026 \times 10^{2} \, kJ \, mol^{-1}$।
$298 \, K$ पर $\Delta G^o = -RT \ln K_C$ या $\log K_C = \frac{nE^o}{0.059}$ संबंध का उपयोग करते हुए:
$\log K_C = \frac{2 \times 1.05}{0.059} = 35.593$।
$K_C = 10^{35.593} \approx 3.92 \times 10^{35}$।
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$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
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